Oxit axit, hoặc anhydrid axit, thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit, các oxit phản ứng với nước tạo thành axit,[1] hoặc với một base để tạo thành muối. Chúng là các oxit của phi kim hoặc kim loại ở trạng thái oxy hóa cao. Chúng có thể được hiểu một cách có hệ thống bằng cách lấy một oxoacid sau đó loại bỏ nước khỏi nó và cho đến khi chỉ còn lại một oxit. Oxit thu được thuộc nhóm chất này. Ví dụ, anhydride axit sunfurơ (SO2), anhydrid axit sunfuric (SO3) và anhydrid axit cacbonic (CO2) là các oxit axit. Một anhydride vô cơ (một thuật ngữ hơi cổ xưa) là một anhydrid axit không có thành phần hữu cơ.Các oxit có tính axit không phải là axit Lowry-Brønsted vì chúng không cho đi proton; tuy nhiên, chúng là axit Arrhenius vì chúng làm tăng nồng độ ion hydro của nước. Ví dụ, carbon dioxide làm tăng nồng độ ion hydro của nước mưa (pH = 5,6) lên 25 lần so với nước tinh khiết (pH = 7). Chúng cũng là axit Lewis, vì chúng chấp nhận các cặp electron từ một số base Lewis, đáng chú ý nhất là các anhydrua base.[2]Các oxit của nguyên tố chu kỳ 3 thể hiện tính tuần hoàn liên quan đến tính axit. Khi một người di chuyển trong suốt thời gian, các oxit trở nên có tính axit hơn. Oxit của natri và magie có tính kiềm. Các oxit nhôm là chất lưỡng tính (phản ứng cả dưới dạng base hoặc axit). Các oxit silic, phosphor, lưu huỳnh và clo có tính axit.[3] Một số oxit phi kim loại, chẳng hạn như oxit nitơ (N2O) và cacbon monoxit (CO), không hiển thị bất kỳ đặc tính axit / base nào.Các oxit axit cũng có thể phản ứng với các oxit base để tạo ra muối của oxoanions:2MgO + SiO2 → Mg2SiO4Các oxit axit có ý nghĩa lớn đối với môi trường. Lưu huỳnh oxit và nitơ oxit được coi là chất gây ô nhiễm không khí khi chúng phản ứng với hơi nước trong khí quyển để tạo ra mưa axit.